Vhiictoriaarantesidn
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1. Considere o átomo A com número atômico 6 e número de massa (4.x - 5) . Esse átomo é isótono do átomo B , que representa número de massa (3 .x+1) e um próton a mais que A . Determine os números de massa de A e B:

a. 10 e 12
b. 11 e 14
c. 12 e 13
d. 15 e 16

2. Dois átomos, A e B, São isóbaros. Sabendo que o número atômico de A é 70 e o número de massa de B é 122, calcule o número de nêutrons de A ?

a) 52
b) 70
c) 80

3. Um átomo possui 20 prótons, 19 nêutrons e 20 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo.

A) 18A41
B) 19A40
C) 20A39

4. Um átomo do elemento químico X é isotopo de 20A41 e possui mesmo número de massa que o 22B42. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui:

Sagot :

Resposta:

1) Letra d. 15 e 16; 2) Letra a) 52; 3) Letra C)  20A39 e 4) O átomo do elemento X possui 20 prótons e elétrons, massa atômica 42 e 22 nêutrons.

Explicação: Ver anexo.

1. Átomo A:

Z (número atômico) = 6

A (número de massa) = Z + N (4x - 5)

A e B são isótonos (mesmo número de Nêutrons(N))

Átomo B:

A (número de massa) =  (3 .x+1)

Z (número atômico ou nº de próton) = 1 a mais que A  = 6 + 1 = 7

Determine os números de massa de A e B:

Sabendo que A = Z + N

Átomo A:

(4x - 5)  = 6 + N

N = 4x - 5 - 6

N = 4x - 11

Átomo B:

3x + 1 = 7 + N

N = 3x + 1 - 7

N = 3x - 6

Se A e B são isótonos:

4x - 11 = 3x - 6

4x - 3x = -6 + 11

x = 5

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