Resposta:
a) O₂ : 0
b) NO₂ : +4
N + 2*(-2)= 0
N= +4
c) CO
C + (-2)= 0
C= +2
d) H₂SO₄
2*1 + S + 4*(-2)= 0
2 + S - 8= 0
S= +8 - 2
S= +6
e) NH₄⁺
N + 4*1= +1
N= -4 + 1
N= -3
f) S⁻²
S= -2
g) CaCO₃
+2 + C + 3*(-2)= 0
+2 + C - 6 = 0
C= +6 - 2
C= +4
h) BaSO₄
+2 + S + 4*(-2)= 0
S= +8 - 2
S= +6
i) F⁻
F= -1
j) NO₃⁻
N + 3*(-2)= -1
N= +6 - 1
N= +5
Explicação:
- substância simples tem NOx= 0;
- A soma algébrica dos NOx de todos os elementos deve ser 0 (zero) na molécula e igual a carga no caso do íon;
- Alguns elementos apresentam o mesmo NOx na maioria dos seus compostos, como os Metais Alcalinos (+1), Alcalino terrosos (+2), Ag (+1), Zn (+2), Aℓ (+3), O (-2), H (ligado a ametais +1), (ligado a metais -1);
- Halogênios (Cℓ, Br, I, At) em substâncias compostas: Nox= – 1, exceto na presença de um elemento mais eletronegativo
- para encontrar o NOx dos elementos em cada molécula (ou íon), aplicar uma função do tipo: xA+xB+xC = 0 (ou igual a carga do íon), onde x= nº de átomos do elemento na molécula e A, B, C, ... elementos químicos que compõem a molécula;
