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Sagot :
Para o ácido (H₂SO₄):
C = 0,155 mol/L
V = ?
n = C · V
n = 0,155 · V
Para a base (LiOH):
MM = 7 + 16 + 1 = 24 g/mol
m = 0,293 g com 90% de pureza
0,293 g ---------- 100%
m ---------- 90%
m = 0,2637 g (massa que realmente vai reagir com o ácido)
n = m / MM
n = 0,2637 / 24
n = 0,01 mol
H₂SO₄ + 2 LiOH → Li₂SO₄ + 2 H₂O
1 mol ---------- 2 mol
0,155 · V ---------- 0,01 mol
0,155 · V · 2 = 1 · 0,01
0,31 · V = 0,01
V = 0,03 L
O volume de H2SO4 necessário para titular 0,293g de LiOH 90% puro será de: 1174L.
O que é Massa Molar?
A massa molar acaba sendo a massa, representada em gramas, de 1 mol de partículas, ou seja é a som das massas atômicas de todos os átomos que acabam constituindo a molécula.
PS: Mol acaba projetando a Quantidade de Matéria que um sistema que acaba contendo tantas nuances elementares, quantos átomos que existem em 0,012 kg de carbono-12.
Então na equação balanceada, encontraremos:
H2SO4 + 2 LiOH — Li2SO4 + 2 H2O
Então calculando a Pureza, teremos:
100% --- 0,293g
90% --- x
X = 0,2637g
Criando agora a relação entre LiOH e H2S04, teremos:
2 . 24g de LiOH --- 1 mol de H2SO4
0,2637g de LiOH --- Y
Y = 182 mol de H2SO4
Finalizando então com a molaridade de 0,155mol a cada 1 litro, teremos:
0,155mol de H2SO4 —- 1L
182mol de H2SO4 —- Z
Z = 1174L
Para saber mais sobre Massa molar:
https://brainly.com.br/tarefa/10310046
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)
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