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Uma química preparou 500,0 mL de solução 0,015 mol/L de ácido nitroso (HNO₂). A essa solução adicionou-se 1,071 g de nitrito de sódio (NaNO₂). Determine o pH da solução formada.
Dado: Ka para o ácido nitroso = 4,07x10⁻⁴
Trata-se de uma solução-tampão ácida, pois é formada pela mistura de ácido fraco com o sal desse ácido. O pH da solução-tampão pode ser estimado usando a equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
- Cálculo do pKa
pKa = - log Ka
pKa = - log 4,07x10⁻⁴
pKa = 3,39
- Cálculo da concentração de sal
MM do NaNO₂ = 23 + 2 · 14 + 2 · 16 = 83 g/mol
C = 1,071 / 83 · 0,5
C = 0,0258 mol/L
- Cálculo do pH
pH = pKa + log ([sal] / [ácido])
pH = 3,39 + log (0,0258 / 0,015)
pH = 3,39 + log 1,72
pH = 3,39 + 0,23
pH = 3,62