Carlasthefany99idn
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Solução aquosa de ácido acético, 0,6 mol/L, Ka= 1,8 . 10-⁵. ​

Sagot :

Mlealrjidn

Ka = M · α²

1,5 x 10⁻⁵ = 0,6 · α²

α² = 2,5 x 10⁻⁵

α = 5 x 10⁻³

[H⁺] = M · α

[H⁺] = 0,6 · 5 x 10⁻³

[H⁺] = 3 x 10⁻³ mol/L

CH₃COOH     ⇄     CH₃COO⁻     +     H⁺

    1 mol                       1 - α                1 - α

[H⁺] = [CH₃COO⁻]

[CH₃COO⁻] = 3 x 10⁻³ mol/L

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