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Determine a fórmula empírica de um hidrocarboneto que, quando analisado
quimicamente, apresentou a seguinte composição percentual: C=85,63%; H=14,37% em
massa. Dados: massas atômicas: C=12,0 e H=1,0.

Sagot :

Resposta: Um hidrocarboneto com 85,63% de C e 14,37% de H tem fórmula empírica CH2

Explicação:

Base de cálculo: 100 g do hidrocarboneto

Então em 100 g temos:

C: 85,63 x 100 /100 = 85,63 g

H: 14,37 x 100 / 100 = 14,37 g

Para acharmos a composição molar é só dividir a massa em g pela massa atômica de cada elemento ou seja:

C: 85,63 /12 = 7,1358 mol

H: 14,37 / 1 = 14,37 mol

Dividindo cada um dos valores pelo menor deles para acharmos uma proporção mínima molar resulta:

C = 7,1358 / 7,1358 = 1

H = 14,37 / 7,1358 =  2

Logo, a fórmula empírica é CH2

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