Resposta:
A determinação da quantidade de calor envolvida em transformações
químicas é feita em aparelhos denominados Calorímetros. Para tal é
importante conhecer-se a chamada constante do calorímetro.
A constante do calorímetro, K, é a quantidade de calor que é necessário
fornecer àquela parte do sistema calorimétrico que participa da troca térmica,
para elevar de 1 oC. No processo adiabático Q = 0 de tal forma que o calor
cedido é igual ao calor recebido.
Supondo uma troca de calor entre o sistema calorimétrico de capacidade
calorífica K em equilíbrio térmico com uma massa m1 de água, calor específico
c1 e temperatura T1 e uma outra massa m2 de água, calor específico c2 e
temperatura T2. Após atingir-se o equilíbrio térmico (temperatura Te) tem-se:
Q cedido = Q recebido
K ( T1 – Te ) + m1 c1 (T1 – Te ) = m2 c2 ( Te – T2 )
sendo c1 = c2 = 1 cal/g
K ( T1 – Te ) = m2 ( Te – T2 ) - m1 (T1 – Te )
K =[ m2 ( Te – T2 ) - m1 (T1 – Te )] /( T1 – Te )
K = capacidade calorimétrica do conjunto calorímetro e do termômetro em
cal / grau ou J / grau
Este trabalho prático tem como objetivo determinar a capacidade calorífica
do calorímetro ou constante do calorímetro.
Explicação:
