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Abaixo é dado um esquema da pilha de Daniel, contendo um eletrodo de cobre em solução de sulfato de cobre, e um eletrodo de zinco, em solução de sulfeto de zinco. Observa-se que a lâmina de cobre está aumentada, enquanto a lâmina de zinco está desgastada. Sabendo que o Cu+2 possui coloração azul, o motivo pelo qual a lâmia de cobre aumentou e o que se espera da coloração da solução de sulfato de cobre é:
A)Aumentou porque o cobre foi reduzido, a solução ficará azul
B)Aumentou porque o cobre foi oxidado, a solução ficará incolor
C)Aumentou porque o cobre foi oxidado e a solução ficará azul
D)Aumentou porque o cobre foi reduzido, a solução ficará incolor
- no cátodo (polo positivo), os íons Cu⁺²(aq) (colore a solução) da solução de sulfato de cobre recebem elétrons e transformam-se em cobre metálico (Cu⁰(s) (não dá cor à solução)
- o polo positivo é o eletrodo de cobre (cátodo)
- cobre sofre redução - ocorre a deposição
- a solução salina de Cu⁺² tem a concentração diminuída;
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