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Sagot :
a) A reação é dada por 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O;
b) O estudante obteve 0,5 mol de água;
c) A massa molar de água foi de 18 g/mol.
Reação de combustão de hidrogênio
A reação química balanceada de combustão do hidrogênio é a seguinte:
2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O
Sabendo pela Constante de Avogadro que 1 mol de qualquer substância contem 6 x 10²³ moléculas do mesmo, vemos pelo enunciado que o estudante obteve 3 x 10²³ moléculas de água, o que, usando uma Regra de Três Simples, corresponde a:
1 mol ------ 6 x 10²³ moléculas
x ------ 3 x 10²³ moléculas
x = 0,5 mol de água
Temos que a massa molar do hidrogênio é de 1 g/mol e do oxigênio é de 16 g/mol, assim a massa molar da água é de:
H₂O = (1 x 2) + 16
H₂O = 18 g/mol
Para saber mais sobre reações:
https://brainly.com.br/tarefa/40522144
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