IDNLearner.com, seu guia para respostas confiáveis e rápidas. Faça suas perguntas e receba respostas detalhadas de nossa comunidade de especialistas, sempre prontos para oferecer ajuda em qualquer tema que você precise.
Sagot :
a) A reação é dada por 2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O;
b) O estudante obteve 0,5 mol de água;
c) A massa molar de água foi de 18 g/mol.
Reação de combustão de hidrogênio
A reação química balanceada de combustão do hidrogênio é a seguinte:
2 H₂ + O₂ ⇒ 2 H₂O
Sabendo pela Constante de Avogadro que 1 mol de qualquer substância contem 6 x 10²³ moléculas do mesmo, vemos pelo enunciado que o estudante obteve 3 x 10²³ moléculas de água, o que, usando uma Regra de Três Simples, corresponde a:
1 mol ------ 6 x 10²³ moléculas
x ------ 3 x 10²³ moléculas
x = 0,5 mol de água
Temos que a massa molar do hidrogênio é de 1 g/mol e do oxigênio é de 16 g/mol, assim a massa molar da água é de:
H₂O = (1 x 2) + 16
H₂O = 18 g/mol
Para saber mais sobre reações:
https://brainly.com.br/tarefa/40522144
Espero ter ajudado!

Obrigado por fazer parte da nossa comunidade. Sua participação é chave para nosso crescimento. Não se esqueça de voltar e compartilhar mais de seus conhecimentos e experiências. IDNLearner.com fornece as melhores respostas para suas perguntas. Obrigado pela visita e volte logo para mais informações úteis.