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Se um indivíduo adulto consumir 10 xícaras de café em um dia, ele ingerirá uma quantidade de cafeína, em mols, igual a: 2,5 x 10⁻³, logo, a alternativa correta é a C
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]Cafeína presente em 10 xícaras de café:
(Multiplique a massa presente em uma xícara por 10.)
[tex]\small{10 \times 48,5 = 485mg}[/tex]
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]Massas molares:
[tex]\small{Carbono (C) = 12g/mol}[/tex]
[tex]\small{Hidrog\hat{e}nio (H) = 1g/mol}[/tex]
[tex]\small{Nitrog\hat{e}nio (N) = 14g/mol}[/tex]
[tex]\small{Oxig\hat{e}nio (O) = 16g/mol}[/tex]
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]Massa molecular:
(Multiplique as massas molares pelas suas respectivas atomicidades. Some o produto destas multiplicações.)
[tex]\small{C_{8} H_{10} N_{4} O_{2} = (12 \times 8) + (1\times10) + (14 \times 4) + (16 \times 2)}[/tex]
[tex]\small{C_{8} H_{10} N_{4} O_{2} = 194g/mol}[/tex]
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]Conversão de miligramas (mg) para gramas(g):
[tex]\small{485mg \div 1.000 = 0,485g}[/tex]
Cálculo:
[tex]\small{194g(C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}) \Rightarrow 1\:mol}[/tex]
[tex]\small{0,485g(C_{8} H_{10} N_{4} O_{2})\Rightarrow X}[/tex]
[tex]\small{X = 0,485 \times 1 \div 194}[/tex]
[tex]\small{X = 0,485 \times 194}[/tex]
[tex]\small{X = 0,0025 \: mols}[/tex]
[tex]\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{$\rule{6pt}{1pt}$}\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{$\rule{1pt}{7pt}$}}}}}\:[/tex]Em notação científica:
[tex]0,0025 = 2,5\times 10 ^{-3}[/tex]
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