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Sagot :
ÁCIDO ACÉTICO < ÁCIDO FÓRMICO < ÁCIDO CLOROACÉTICO
FUNDAMENTOS TEÓRICOS
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO
Expressa a constante de equilíbrio em termos de concentrações em quantidade de matéria relacionadas à ionização de um ácido, Sendo um monoácido HX, sua ionização pode ser escrita de forma simplificada como:
HX ⇔ H+ + X-
A constante de ionização é Ka = [H+].[X-] / [HX]
onde:
[H+] = concentração em mol/L de H+
[X-] = concentração em mol/L de X-
[HX] = concentração em mol/L de HX
Veja que quanto maior a concentração de H+, mais ionizado estará o ácido, maior será a constante Ka e conseqüentemente mais forte será o ácido
RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO
Assim, colocando em ordem crescente de acidez teremos:
ÁCIDO ACÉTICO < ÁCIDO FÓRMICO < ÁCIDO CLOROACÉTICO
1,76X10^(-5) < 1,77X10^(-4) < 1,40X10^(-3)
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