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Ordene em ordem crescente de acidez os seguintes compostos:
acido fórmico (HCOOH, Ka=1,77×104); acido acético (CH3COOH,
Ka=1,76x10-5); acido cloroacetico (CH2CICOOH, Ka==1,40x10-3); acido

Sagot :

ÁCIDO ACÉTICO < ÁCIDO FÓRMICO < ÁCIDO CLOROACÉTICO

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO

Expressa a constante de equilíbrio em termos de concentrações em quantidade de matéria relacionadas à ionização de um ácido, Sendo um monoácido HX, sua ionização pode ser escrita de forma simplificada como:

HX ⇔ H+ + X-

A constante de ionização é Ka = [H+].[X-] / [HX]

onde:

[H+] = concentração em mol/L de H+

[X-]  = concentração em mol/L de X-

[HX] = concentração em mol/L de HX

Veja que quanto maior a concentração de H+, mais ionizado estará o ácido, maior será a constante Ka e conseqüentemente mais forte será o ácido

RESOLUÇÃO DO EXERCÍCIO

Assim, colocando em ordem crescente de acidez teremos:

ÁCIDO ACÉTICO < ÁCIDO FÓRMICO < ÁCIDO CLOROACÉTICO

1,76X10^(-5)         < 1,77X10^(-4)          < 1,40X10^(-3)

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