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Elevação da temperatura do gelo de - 10°C para 0°C:
Q = m · c · ΔT
Q = m · c · (Tf - Ti)
Q = 200 · 0,5 · (0 - (-10))
Q = 200 · 0,5 · 10
Q = 1000 cal
Fusão do gelo:
Q = m · L
Q = 200 · 80
Q = 16000 cal
Elevação da temperatura da água de 0°C para 20°C:
Q = m · c · ΔT
Q = m · c · (Tf - Ti)
Q = 200 · 1 · (20 - 0)
Q = 200 · 1 · 20
Q = 4000 cal
Quantidade total de calor absorvido:
Q = 1000 + 16000 + 4000
Q = 21000 cal
Q = 21 kcal