Verificando o conceito de solução padrão, e as regras para cálculos envolvendo soluções, chegamos à conclusão que:
1) solução padrão: solução de Mg(OH)₂
2) massa de HI na solução: 20,48 g
3) concentração molar de HI na solução: M= 8 moℓ/ℓ
1) solução padrão é a solução com concentração conhecida e padronizada;
- a solução pode ser padrão primário ou padrão secundário; assim a solução de Mg(OH)₂ é o padrão para a titulação;
Dados
M[Mg(OH)₂]= 2 moℓ/ℓ
V[Mg(OH)₂]= 40 mℓ
m(HI)= ?
V(HI)= 20 mℓ ==> V= 0,02 ℓ
MM(HI)= 128 g/moℓ
3) Titulação ácido base
Aplicar
V(ác) x C(ác) = V(b) x C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .
Reação balanceada que ocorre
2 HI + 1 Mg(OH)₂ → 1 MgI₂ + 2 H₂O
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:1:2, isto significa que 2 mol de HI reagem com 1 mol de Mg(OH)₂, isto significa que quantidade em mol do ácido é duas vezes a quantidade em mol da base;
n(a) = 2*n(b) assim:
- cálculo da concentração do titulado
[tex]2V(bas)\times~C(bas)=V(ac)\times~C(ac)\\ \\2\times40~m\ell\times2~mo\ell/\ell=20~m\ell\times~C(ac)\\ \\ \\ C(ac)=\dfrac{2\times40\times2}{20} \\ \\ \\ C(ac)=\dfrac{160}{20} \\ \\ \\ C(ac)=8~mo\ell/\ell[/tex]
- cálculo da massa de HI
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/ℓ ou Concentração molar)
Aplicar
[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex] onde
M= concentração molar (mol/ℓ)
M₁= massa do soluto (g)
MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)
V= volume da solução (ℓ)
[tex]m_1=8~mo\ell/\ell\times128~g/mo\ell\times0,02~\ell\\ \\ m_1=20,48~g[/tex]
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