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uma solucão foi preparada a partir da mistura de 300ml de uma solucão de naoh a 0,2mol\l com 300ml de outra solucão de mesmo soluto cuja concentracão é 0,4mol\l. determine a concentracão da solucão obtida ,considerando que o volume final seja a soma dos volumes das solucões misturadas.
A concentração em mol/L é definida por:
[tex]\text{M} = \frac{\text{mols de soluto}}{\text{litros da sol. final}}[/tex]
O volume da solução final é dada pela soma das solução utilizadas, isto é:
[tex]\text{V}_f = \text{300 mL + 300 mL = 600 mL = 0,6 L}[/tex]
Para descobrirmos quantos mols de soluto (NaOH) há na solução final, devemos descobrir esta quantidade em cada uma das duas solução utilizadas a partir das concentrações fornecidas. Assim:
• Solução A
[tex]0,2 = \frac{x}{0,3} \\\\ x = 0,06 \ \text{mol}[/tex]
• Solução B
[tex]0,4 = \frac{x}{0,3} \\\\ x = 0,12 \ \text{mol}[/tex]
• Solução final
[tex]\text{0,06 mol + 0,12 mol = 0,18 mol}[/tex]
Assim:
[tex]\text{M} = \frac{0,18}{0,6} = \boxed{0,3 \ \text{mol/L}}[/tex]