Para este tipo de ligação ionica usamos a famosa regra do octeto:
Primeiro faça a distribuição eletronica dos elementos
12X : 1s2 2s2 2p6 3s2 ( 2 eletrons na ultima camada)
como Y pode ser qualquer um da familia 15, observe que qualquer elemento da familia 15, exceto o bismuto, terminam com a configuração eletronica Ys2, Yp3( aqui "Y" equivale a ultima camada). ( 5 eletrons na ultima camada)
para o elemento X ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve perder 2 eletrons da camada 3
para qualquer elemento Y ficar com 8 eletrons na camada de valencia ele deve ganhar 3 eletrons na camada "Y"
Como X pode doar somente 2 eletrons e Y pode receber 3, vc deve fazer a estequiometria ( proporcionalidade) dos elementos, 3 atomos de X para 2 atomos de Y, assim temos
formula unitaria: 3X+2 , 2Y-3 -----> 3.2 = 2.-3 = 6-6 = 0 ( a carga da ligação é igual a 0 )
Obs: "+2" e "-3" são as cargas dos atomos apos reação quimica, onde X perde 2 eletrons, ficando com carga positiva, e o Y ganha 3 eletrons ficando com carga negativa.
Curiosidade: A ligação ionica é a atração eletrostatica entre os atomos dos elementos envolvidos, como um ficará com carga positiva e outro com carga negativa, na mesma proporção, eles se atraem formando geralmente compostos, solidos, de alto ponto de fusão e ebulição e sempre na forma de cristais.
