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Efetuados os cálculos verificamos que a razão entre as massa dos gases é r= 4;
Alternativa c)
Dados
V(C₂H₆)= V(CH₄)= 1 L (como tem o mesmo volume podemos admitir um valor)
P(C₂H₆)= 10 atm
t(C₂H₆)= 27 ºC ==> T= 27 + 273= 300 K
MM(C₂H₆):2*12 + 6*1= 30 u ==> MM= 30 g/mol
P(NH₃)= 5 atm
t(NH₃)= 67 ºC ==> T= 67 + 273= 340 K
MM(NH₃): 14 +3*1= 17 u ==> MM= 17 g/mol
r=m(C₂H₆)/m(NH₃)= ?
- cálculo das massas
Equação dos gases perfeitos ou Equação de Clapeyron
[tex]PV= nRT[/tex] onde: P= pressão, V= volume, n= nº de mol, R= Constante universal dos gases, T= temperatura em K
- como
[tex]n=\dfrac{m}{MM} \\\\ \\ PV=\dfrac{mRT}{MM}[/tex]
- do C₂H₆
[tex]m=\dfrac{PVMM}{RT} \\ \\ \\ m(C_2H_6)=\dfrac{10~atm\times1~L\times30~g/L}{0,082~atm\times\L~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times300~K} \\ \\ \\ m(C_2H_6)=\dfrac{300}{24,6} \\ \\ \\m=12,19~g[/tex]
- do NH₃
[tex]m(NH_3)=\dfrac{5~atm\times1~L\times17~g/L}{0,082~atm\times\L~\times~mo\ell^{-1}\times~K^{-1}\times 340~K} \\ \\ \\ m(NH_3)=\dfrac{85}{27,88} \\ \\ \\ m(NH_3)=3,048~g[/tex]
- cálculo da razão entre as massas
[tex]r=\dfrac{m(C_2H_6)}{m(NH_3)} \\ \\ \\ r=\dfrac{12,19~g}{3,048~g} \\ \\ \\ r= 4[/tex]
- lembre que transformações gasosas são as que ocorrem com uma massa fixa de um gás ideal em um sistema fechado;
- são utilizadas para estudar como as variáveis de estado dos gases (pressão, volume e temperatura) se comportam;
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