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Efetuados os cálculos concluimos que a massa total do sistema é
m= 1325,55 g
- cálculo da massa de Zn(NO₃)₂
Dados
0,05 mol
MM[Zn(NO₃)₂]: 65,5 + 2*14 +6*16= 189,5 u ==> mol= 168,5 g
Regra de três
[tex]1~mo\ell---168,5~g\\ \\ 0,05~mo\ell---~~m1\\ \\ \\ m1=\dfrac{168,5~g\times0,05~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ m1=8,425~g[Zn(NO_2)][/tex]
- cálculo da massa de Mg
Dados
n= 4,8×10²⁴ átomos
MA(Mg)= 24,5 u ==> mol= 24,5 g
- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares
Regra de três
1 mol 1 mol
[tex]6,02\times10^{23} ~\'{atomos}---24,5~g\\ \\ 4,8\times10^{24} ~\'{atomos}---~~m2\\ \\ \\ m2=\dfrac{24,5~g\times4,8\times10^{24} ~\'{atomos}}{6,02\times10^{23} ~\'{atomos}} \\ \\ \\ m2=195,348~g(Mg)[/tex]
- cálculo da massa de C₁₂H₂₂O₁₁
Dados
n= 5,4×10²² moléculas
MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> moℓ= 342 g
Regra de três
1 mol 1 mol
[tex]6,02\times10^{23} ~mo\ell\'eculas---342~g\\ \\ 5,4\times10^{22} ~mo\ell\'eculas---~~m3\\ \\ \\ m3=\dfrac{342~g\times5,4\times10^{22} ~mo\ell\'eculas}{6,02\times10^{23} ~mo\ell\'eculas} \\ \\ \\ m3=1111,773~g(C_{12}H_{22}O_{11})[/tex]
- cálculo da massa em gramas de Aℓ(OH)₃
[tex]m4= 0,01~Kg\times1000\\ \\ m4=10~g[/tex]
- cálculo da massa total do sistema
[tex]m=m1+m2+m3+m4\\ \\ m=8,425~g+195,348~g+1111,773~g+10~g\\ \\ m=1325,55~g[/tex]
Número de mol é a quantidade de uma matéria qualquer e pode expressar a quantidade de partículas, massa ou volume;
Por essa razão, o número de mol tem uma relação direta com a constante de Avogadro.
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