Efetuados os cálculos concluimos que a pressão final do sistema será
P= 10 atm
- lembre que transformações gasosas são as que ocorrem com uma massa fixa de um gás ideal em um sistema fechado;
- são utilizadas para estudar como as variáveis de estado dos gases (pressão, volume e temperatura) se comportam;
- estas transformações são:
1) isobáricas: a pressão é mantida constante (V e T variam);
2) isovolumétricas (ou isocórica): o volume é mantido constante (P e T variam);
3) isotérmicas: a temperatura é mantida constante (V e P variam).
assim:
Aplicar: Equação Geral dos Gases
[tex]\dfrac{P_1V_1}{T_1}= \dfrac{P_2V_2}{T_2}[/tex] onde P₁= pressão inicial, P₂= pressão final, V₁= volume inicial, V₂= volume final, T₁= temperatura inicial, T₂= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
Dados
V₁=250 mL
P₁= 2 atm
T₁=T= K
V₂= 50 mL
P₂= ? atm
- como T₁=T₂. fica
[tex]P1V1=P2V2\\ \\ \\ P_2=\dfrac{P_1\times~V_1}{V_2} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{2~atm\times250~mL}{50~mL} \\ \\ \\ P_2=\dfrac{500}{50} \\ \\ \\ P_2=10~atm[/tex]
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