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Pergunta da questão: Calcule a massa de hidróxido de sódio contida na solução básica original.
Efetuados os cálculos verificamos que a massa de hidróxido de sódio contida na solução básica original é m= 60 g;
Dados
m(NaOH)= 350 g
MM(NaOH)= 40 u ==> MM=40 g/mol
t= 20 ºC
m(HCℓO₄)= 350 g
MM(HCℓO₄)= 100,5 u ==> MM= 100,5 g/mol
t= 20 ºC
m(final)= 700 g (e não 550 g) (Lavoisier...)
t2= 50 ºC
c= 1 cal/g.ºC
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(ℓ) AH= -14.000 cal
- vemos que a reação é exotérmica, isto é, libera calor
assim:
- cálculo da quantidade de calor liberada na reação
aplicar
[tex]Q= m*c*\Delta~t[/tex] onde Q= quantidade de calor, m= massa do corpo, c= calor específico, Δt= variação da temperatura
Q= 700 g * 1 cal/g * 30 ºC
Q= 21000 cal
- como ΔH refere-se á entalpia padrão (1 mol), podemos concluir que ao liberar 21000 cal a variação da entalpia é relativa a [tex]\dfrac{21000}{14000} =1,5~mo\ell[/tex]
- como temos uma liberação de 21000 cal pela reação de neutralização, temos que 1,5 mol de H⁺ e 1,5 mol de OH⁻ reagiram, liberando 21000 cal);
assim:
Regra de três
NaOH → Na⁺ + OH⁻
[tex]1~mo\ell(NaOH)--- 1~ mo\ell (Na^{+} )\\ \\ ~~n--------~1,5~mo\ell (Na^{+} )\\ \\ \\ n=\dfrac{1~mo\ell(\times1,5~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ n=1,5~mo\ell(NaOH)[/tex]
- cálculo da massa de hidróxido de sódio contida na solução básica original
[tex]1~ mo\ell(NaOH) = 40 g,~ \text{logo, 1,5 mol=1,5 x 40~g= 60~g}[/tex]
