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(Tarefa—60634360)
Após a realização dos cálculos ✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de número de oxidação que nox do S=+4✅
Chama-se número de oxidação e abrevia-se por nox ao íon que indica se um determinado átomo está com excesso ou com falta de elétrons quando estabelece uma ligação química com outro átomo igual ou diferente dele em uma reação química. Desta forma temos que:
substâncias simples:
o nox de qualquer substância simples é zero
exemplo: [tex]\rm Na,Cl_2[/tex]
nox fixos: H tem nox +1 e O nox -2 (exceto em peróxidos)
substâncias simples iônicas
o nox do elemento de uma substância simples e iônica é igual a carga do íon
exemplo :[tex]\rm cl^{-1}\xrightarrow{\hspace{1cm}} nox=-1,\rm al^{+3}\xrightarrow{\hspace{1cm}} nox=+3[/tex]
substâncias compostas
o nox de qualquer outro elemento químico presente numa fórmula da substância composta será determinado a partir da soma das cargas igual a zero.
exemplo:
1) Determinar o nox do elemento enxofre no composto [tex]\rm H_2SO_4[/tex].
solução: aqui perceba que temos hidrogênio cujo nox fixo é +1 e oxigênio cujo nox fixo é -2. chamando de x a carga do enxofre, vamos aplicar a ideia da soma das cargas igual a zero.
[tex]\rm nox\,de\,H_2=2\cdot +1=+2\\\rm nox\,de\,O_4=4\cdot(-2)=-8\\\rm nox\,H_2+nox\,S+nox\,O_2=0\\\rm +2+x-8=0\\\rm x=8-2\\\rm x=6\\\therefore\rm nox\,S=+6[/tex]
nox de substância compostas iônicas
A somatória deverá ser igual a carga do íon
Exemplo: Determinar o nox do elemento fósforo no composto [tex]\rm (H_3PO_4)^{-2}[/tex].
solução: aqui note que o hidrogênio cujo nox fixo é +1 e oxigênio cujo nox fixo é -2. Chamando de z a carga do fósforo,vamos aplicar a ideia da soma das cargas igual a carga do íon.
[tex]\rm nox\,de\,H_3=3\cdot+1=+3\\\rm nox\,de\,O_4=4\cdot(-1)=-4\\\rm nox\,H_3+nox\,P+nox\,O_4=-2\\\rm +3+z-4=-2\\\rm z=4-2-3\\\rm z=-1\\\therefore\rm nox\,P=-1[/tex]
Perceba que o hidrogênio tem nox fixo +1 e o oxigênio nox fixo -2. Representando por y o nox do enxofre vamos usar a regra da soma das cargas igual a zero.
[tex]\Large{\boxed{\begin{array}{l}\displaystyle\sf nox\,H_2=2\cdot+1=+2\\\sf nox\,O_3=3\cdot -2=-6\\\sf nox\,H_2+nox\,S+nox\,O_3=0\\\sf 2+y-6=0\\\sf y=6-2\\\sf y=4\\\therefore\sf nox\,S=4\end{array}}}[/tex]
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