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Represente num gráfico a seguinte reaçao

H2(g) + 1/2 O2 (g) --> H2O(v) ∆h=-282, 9kj

Sagot :

Thothidn

Como a reação é exotérmica (libera calor) vemos que a quantidade de entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, indicando que a variação ao longo da reação é negativa;

- pela Lei de Hess (Lei da Aditividade dos Calores)

ΔH= Hp - Hr

- se Hp < Hr então

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então

ΔH > 0 = reação endotérmica

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