(Tarefa— 60685139)
Após a realização dos cálculos ✍️, podemos concluir mediante ao conhecimento de cálculo estequiométrico que a resposta é letra E✅
Enunciado
Quantos gramas de água são formadas pela queima de 2 mols de metano?
CH₄+2O₂⇾CO₂+2H₂O
A) 4g
B) 18g
C) 36g
D)58g
E) 72g
Cálculo estequiométrico
Cálculo estequiométrico são aplicações das leis ponderais das reações químicas. Para resolver exercícios envolvendo este assunto, é necessário que a equação química esteja balanceada, e uma vez garantido isso, monta-se uma regra de três onde na 1ª linha relacionamos os elementos desejados através da massa,volume, mol ou molécula e na 2ª linha utilizamos os dados da pergunta.
Vale ressaltar que o exercício pode fornecer os valores das massas molares ou poderá consultar os valores das mesmas utilizando uma tabela periódica.
✍️Vamos a resolução do exercício
Aqui vou deixar anexo a tabela periódica do vestibular da UERJ a qual aproxima os valores das massas molares ( veja anexo 2).
Consultando esta tabela vemos que a massa molar do hdirogênio é 1 e do oxigênio 16. Calculando o dobro da massa molar da água temos:
[tex]\Large{\boxed{\begin{array}{l}\displaystyle\sf m_{_{2H_2O}}=2\cdot(2\cdot1+16)=2\cdot18=36\,g/mol\end{array}}}[/tex]
Agora podemos fazer o comparativo da massa de água com o número de mols do metano assim:
[tex]\Large{\boxed{\begin{array}{l}\displaystyle\sf CH_4+2O_2\xrightarrow{\hspace{1cm}} CO_2+2H_2O\\\\\sf 36\,g\,de\,H_2O\xrightarrow{\hspace{1cm}} 1\,mol\,de\,CH_4\\\sf x\,g\,de\,H_2O\xrightarrow{\hspace{1cm}} 2\,mols\,de\,CH_4\\\sf 1\,mol\,de\,CH_4\cdot x\,g\,de\,H_2O =2\,mols\,de\,CH_4\cdot 36\,g\,de\,H_2O\\\\\sf x=\dfrac{2\cdot36\,\overline{\hspace{2.8cm}}\hspace{-2.5cm}mols\,de\,CH_4}{1\,\overline{\hspace{2.8cm}}\hspace{-2.5cm}mol\,de\,CH_4}\\\\\sf x=72\,g\,de\,H_2O\end{array}}}[/tex]
✏️Saiba mais em:
- brainly.com.br/tarefa/60632178
- brainly.com.br/tarefa/54383431
