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A partir de 10 g de CO que reage com 15 g de O2,segundo a equação balanceada abaixo,responda: 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)
a) Qual o reagente limitante e o reagente em excesso?
b) Quantas gramas de CO2 serão formados?​

A Partir De 10 G De CO Que Reage Com 15 G De O2segundo A Equação Balanceada Abaixoresponda 2COgO2g2CO2ga Qual O Reagente Limitante E O Reagente Em Excessob Quan class=

Sagot :

Thothidn

Efetuados os cálculos verificamos que:

a) o reagente limitante é o CO e o reagente em excesso é o O₂;

b) serão formados 15,71 g de CO₂

Dados

m(CO)= 10 g

MMCO): 12 + 16= 28 u ==> mol= 28 g

m(O₂)= 15 g

MM(O₂): 2*16=32 u ==> mol= 32 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> mol= 44 g

Reag lim= ?

m(CO₂)= ? g

Reação balanceada que ocorre

2 CO(g) + O₂(g)→2 CO₂(g)

- cálculo do reagente limitante

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de CO reage com 1 moℓ de O₂, assim:

Regra de três

     2 mol                     1 mol

[tex]2\times28~g(CO)---~32~g(O_2)\\ \\ ~~~m-------~15~g(O_2)\\ \\ \\ m=\dfrac{2\times28~g\times15~g}{32~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{840}{32} \\ \\ \\ m=26,25~g(CO)[/tex]

- como são necessários 26,25 g de CO para reagir completamente com 15 g de O₂ e temos apenas 10 g de CO, verificamos que o reagente limitante é o CO e o reagente em excesso é o O₂;

- os cálculos devem ser executados a partir do reagente limitante, o CO;

- cálculo da massa de CO₂ obtida na reação

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:2 ==> r= 1:1, isto significa que 2 mol de CO produzem 2 mol de CO₂ ou que 1 mol de CO produz 1 mol de CO₂ assim:

Regra de três

    1 mol               1 mol

[tex]28~g(CO)---44~g(CO_2)\\ \\ 10~g(CO)---~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{44~g\times10~g}{28~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{440}{28} \\ \\ \\ m=15,71~g(CO_2)[/tex]

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

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