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Sagot :
Resposta:
a variação de entalpia para a reação C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) é de 168,7 kJ/mol.
Explicação:
Para calcular a variação de entalpia (ΔH) para a reação C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g), podemos usar a relação Hess:
ΔH = ΣnΔHprod - ΣmΔHreact
onde n é o coeficiente estequiométrico do produto, m é o coeficiente estequiométrico do reagente, ΔHprod é a variação de entalpia da reação de formação do produto e ΔHreact é a variação de entalpia da reação de formação do reagente.
Para a reação C4(g) + H2(g) → C2H6(g), temos:
ΔH = [(2 * (-84,7 kJ/mol))] - [(1 * (-52,3 kJ/mol) + 1 * (-285,8 kJ/mol))]
ΔH = -169,4 kJ/mol - (-52,3 kJ/mol + 285,8 kJ/mol)
ΔH = -169,4 kJ/mol + 338,1 kJ/mol
ΔH = 168,7 kJ/mol
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