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O método mais usado em laboratório para a obtenção do gás cloro (Cl) é através da oxidação do ácido
ocorre nesse método.
clorídrico (HCI) com permanganato de potássio (KMnO4). A equação abaixo representa a reação que


2 KMnO4(s) + 16 HCl(aq) ———> 5Cl2 + 2 KCl(aq) + 2 MnCl2(aq) + 8 H20(l)


Considerando o experimento feito nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), a massa de permanganato de potássio necessária para produzir 336 litros de gás cloro é:
( K = 39; Mn = 55; 0 = 16; Cl = 35,5 )

A) 948g.
B) 1188g.
C) 894g.
D) 796g.
E) 1232g.

Sagot :

Resposta:

Explicação:

Basta fazer uma conta básica utilizando os valores da reação dada no enunciado. Lembrando que é importante conferir se a reação está balanceada.

2KMnO4 + 16 HCl ---▶ 5 Cl2 + 2 KCl + 2MnCl2 + 8 H2O

Com relação ao permanganato de potássio:

2 mol de KMnO4 ----▶ 5 mol de Cl2

x mol --------▶ 10 mol de Cl2

x = 4 mol  de KMnO4

Faremos a mesma coisa em relação ao HCl:

16 mol de HCl -----▶ 5 mol de Cl2

y mol ---------▶ 10 mol

y = 32 mol de HCl

Masxter12correaidn

Resposta:

Portanto, a massa de permanganato de potássio necessária para produzir 336 litros de gás cloro é:A) 948g.

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