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6)Questão 06. (Elite) A queima de 1 mol de carbono libera 94kcal, enquanto a vaporização de 1 mol de água absorve 10kcal. Qual massa de água poderia vaporizar com a queima de 48g de carbono? Dadas as massas molares: Carbono = 12g/mol; H20=18g/mol)​

Sagot :

Resposta:

1 mol de C ------------- 12 g

x ------------- 48 g

x = 48/12 = 4 mols de C

1 mol de C --------- 94kcal

4 mols de C ------- x

x = 376Kcal

1 mol de H2O --------- 10Kcal

x ----------------- 376Kcal

x =37,6Kcal

1 mol de H2O ------------- 18g

37,6 mol de H2O ---------- x

x= 676,8g de H2O

ESPERO TER TE AJUDADO

Thothidn

Efetuados os cálculos verificamos que a massa de água vaporizada será de 676,8 g

Dados

c(C)= 94 Kcal/mol

v(Àgua)= 10 Kcal/mol

m(H₂O)= ? g

MM(H₂O)= 18 u ==> mol= 18 g

m(C)= 48 g

MM(C)= 12 u ==> mol= 12 g

- cálculo do calor gerado por 48 g de C

Regra de três

  1 mol            1 mol

[tex]12~g(C)---94~Kcal\\ \\ 48~g(C)---~~c\\ \\ \\ c=\dfrac{94~Kcal\times48~g}{12~g} \\ \\ \\ c=\dfrac{4512}{12} \\ \\ \\ c=376~Kcal[/tex]

- cálculo da massa de água vaporizada

Regra de três

   1 mol                1 mol

[tex]18 ~g(H_2O)---10~Kcal\\ \\ ~~m------~~~376~Kcal\\ \\ \\ m=\dfrac{18~g\times376~Kcal}{10~Kcal} \\ \\ \\ m=\dfrac{6768}{10} \\ \\ \\ m=676,8~g(H_2O)[/tex]

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