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Dois gases distintos são queimados no interior de um cilindro. Enquanto a reação de combustão ocorre, o sistema perde 1. 150 J de calor para a vizinhança. A reação ocasiona uma movimentação no êmbolo do cilindro à medida que os gases se expandem. O gás em expansão realiza 480 J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. A mudança de energia interna desse sistema é: 0 J 1. 630 J - 1. 630 J - 670 J 670 J

Sagot :

Thothidn

Efetuado o cálculo concluimos que 1.630 J de energia foram transferidos do sistema para a vizinhanca;

Alternativa b)

Dados

q= 1150 J

w= 480 J

ΔE= ?

Aplicar

[tex]\Delta~E= q + w[/tex]  onde q=calor, w= trabalho realizado

[tex]\Delta~E=(-1.150) + (-480)\\ \\ \Delta~E=-1630~J[/tex]

- o calor, "q", absorvido pelo sistema e o trabalho, "w", realizado no sistema são grandezas positivas;

- servem para aumentar a energia, "E", do sistema;

- a grandeza termodinâmica ΔE informa a magnitude da mudança:

a) positivo – indica que o sistema ganhou energia de sua vizinhança;

b) negativo – indica que os sistema perdeu energia para sua vizinhança.

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