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Resposta:
Assim, a massa atômica ao final da redução é **86**.
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Explicação:
Para resolver esse problema, vamos seguir os seguintes passos:
### A) Quantidade de partículas alfa emitidas
1. **Identificação dos dados iniciais:**
- Número atômico inicial (\( Z_1 \)): 48
- Número atômico final (\( Z_2 \)): 44
2. **Cálculo da quantidade de partículas alfa emitidas:**
- A emissão de uma partícula alfa reduz o número atômico em 2 unidades.
- Portanto, a variação no número atômico (\( \Delta Z \)) é:
\[ \Delta Z = Z_1 - Z_2 = 48 - 44 = 4 \]
- Cada emissão de partícula alfa corresponde a uma redução de 2 unidades no número atômico.
- Para reduzir o número atômico de 48 para 44, foram emitidas:
\[ \frac{\Delta Z}{2} = \frac{4}{2} = 2 \]
- Portanto, foram emitidas **2 partículas alfa**.
### B) Massa atômica ao final da redução
3. **Cálculo da massa atômica ao final:**
- A massa atômica é a soma dos prótons e nêutrons no núcleo do átomo.
- Antes da emissão das partículas alfa:
- Número de nêutrons = Massa atômica - Número atômico = 92 - 48 = 44
- Número de nêutrons inicial = 44
- Após a emissão de 2 partículas alfa, o número atômico se reduz para 44.
- O novo número de nêutrons deve ser 44 - 2 = 42.
- Portanto, a massa atômica ao final da redução será:
- Massa atômica = Número atômico + Número de nêutrons = 44 + 42 = 86