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Resposta:
Eis as respostas ao problema:
Explicação:
Vamos resolver o problema passo a passo.
Se o átomo apresenta 34 prótons, isto significa que o seu número atômico é igual a 34.
Nós sabemos que o número atômico define o elemento químico na Tabela Periódica.
Ao consultar a Tabela Periódica, nós verificamos tratar-se do elemento químico Selênio (Se): o Selênio tem número atômico igual a 34.
Para a distribuição eletrônica, nóa devemos seguir a ordem dos níveis e dos subníveis de energia.
A ordem dos subníveis é a seguinte:
[tex] 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p [/tex]
Como o elemento químico está em estado neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons: nós iremos, portanto, fazer a distribuição de 34 elétrons.
Distribuindo os elétrons do Selênio (34 elétrons), nós teremos:
[tex] 1s^2 \longrightarrow 2 \, \text{elétrons} \\ 2s^2 \longrightarrow 2 \, \text{elétrons} \\ 2p^6 \longrightarrow 6 \, \text{elétrons} \\ 3s^2 \longrightarrow 2 \, \text{elétrons} \\ 3p^6 \longrightarrow 6 \, \text{elétrons} \\ 4s^2 \longrightarrow 2 \, \text{elétrons} \\ 3d^{10} \longrightarrow 10 \, \text{elétrons} \\ 4p^4 \longrightarrow 4 \, \text{elétrons} [/tex]
Desta forma, a distribuição eletrônica do Selênio é assim expressa:
[tex] \[ \text{1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴} \] [/tex]
- Período:
O Selênio está no 4º período, pois o maior número principal (n) em sua distribuição é 4.
- Grupo:
O Selênio está no grupo 16.
Os elementos do grupo 16 têm 6 elétrons na camada de valência (para o Selênio: 4s² 4p⁴, totalizando 6 elétrons na quarta camada).