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16. (UFSM-RS) Considere as seguintes equações
químicas:
AlCl3 + Cl → [A/C4]
H3N + AlCl3
[H3N → AlCl3]
||
0
AlCl3 + CH3C - Cl -
-αl
[AC4]¯ CH₂C=0
|||
Segundo os critérios de Lewis, a substância AlCl3 pode
ser classificada como
a) ácido em I e III, base em II.
b) base em I e III, ácido em II.
c) ácido em I, base em II e III.
d) ácido em I, II e III.
e) base em I, II e III.
​

Sagot :

Thothidn

Aplicando o conceito de Lewis podemos concluir que está correta a asserção ácido em I, II e III

Alternativa d)

Ácido de Lewis:

Substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação.

Base de Lewis:

Substância capaz de “doar” um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação;

Ex: H₂O, NH₃

- na reação I, o íon Cℓ⁻ possui pares de elétrons livres disponíveis para doação, configurando uma base de Lewis;

- o NH₃ é uma base de Lewis, pois o átomo de Nitrogênio (N) que esta em sua molécula possui um par de elétrons livre que está disponível para doação;

- na reação II, o AℓCℓ₃ recebe esse par de elétrons, atuando assim como ácido de Lewis;

- na reação III, o CH₃C(O)Cℓ possui pares de elétrons livres disponíveis para doação, configurando uma base de Lewis;

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