Efetuados os cálculo concluimos que a massa de Zn produzida foi de 39,04 g
Dados
m(ZnO)= 81 g
MM(ZnO): 65,3+ 16= 81,3 u ==> mol= 81,3 g
P= 60%
m(Zn)= ? g
MM(Zn)= 65,3 u ==> mol= 65,3 g
Reação balanceada que ocorre
ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO₂(g)
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1 isto significa que 1 mol de ZnO produz 1 mol de Zn, assim:
- cálculo da massa teórica de Zn produzida
Regra de três
1 mol ---------------- 1 mol
[tex]81,3~g(ZnO)---65,3~g(Zn)\\ \\ 81~g(ZnO)---~~m\\ \\ \\ m=\dfrac{65,3~g\times81~g} {81,3~g} \\ \\ \\m=65,06~g(Zn)[/tex]
- cálculo da massa real de Zn produzida
Regra de três
[tex]65,06~g(Zn)---100\%~\\ \\~~ m-------~60\%\\ \\ \\ m=\dfrac{65,06~g\times60\%}{100\%} \\ \\ \\ m= \dfrac{3903,6}{100} \\ \\ \\ m=39,04~g(Zn)[/tex]
- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;
- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;
- a estequiometria permite prever a quantidade de produtos que serão formados a partir de quantidades conhecidas de reagentes, ou vice-versa, em uma reação química.
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