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A concentração molar do HCl neste frasco é de 12,06 g/mol.
Para calcular a concentração molar (M) de uma solução devemos partir da seguinte fórmula:
[tex]M = \dfrac{n}{V}[/tex]
Onde o número de mols (n), pode ser calculado levando em consideração a razão da massa pesada (m) pela Massa Molar (MM):
[tex]n = \dfrac{m}{MM}[/tex]
Dessa forma, substituindo 'n' na fórmula da concentração molar, teremos:
[tex]M = \dfrac{m}{MM.V}[/tex]
Onde V é o volume.
Agora que já entendemos qual fórmula vamos trabalhar, vamos entender quais dados serão utilizados na fórmula para completar o exercício.
A massa molar já está no enunciado da questão:
[tex]MM_{HCl} = 36,5 g.mol^{-1}[/tex]
O volume podemos utilizar 1,00L, conforme o enunciado (porém há outra maneira de fazer)
Mas e qual a massa vamos utilizar?
Para isso, vamos analisar uma informação que nos foi dada, a densidade:
[tex]d_{HCl} = 1,19g.mL^{-1}[/tex]
A densidade fala que a cada mL de Ácido Clorídrico nós teremos 1,19g deste mesmo ácido, dessa forma, como nós assumimos que utilizaremos 1,00L (1000mL) temos que:
[tex]1,19g.mL^{-1}.1000mL = 1190g[/tex]
Dessa forma, já temos todos os dados necessários, basta substituir na fórmula, acompanhe o passo-a-passo:
[tex]M = \dfrac{m}{MM.V} \\\\\\M = \dfrac{1190g}{36,5g.mol^{-1}.1L} \\\\\\Operando..Unidades: \\\\\\M = \dfrac{1190}{36,5mol^{-1}.1L} \\\\\\M = \dfrac{1190mol}{36,5.1L} \\\\\\M = \dfrac{1190mol}{36,5L} \\\\\\M = \bf32,60 mol.L^{-1}[/tex]
Agora sabemos que o fraco possui uma concentração molar de 32,60M, porém devemos levar em consideração a pureza do frasco, de 37%. Para isso, basta executarmos uma regra de três simples, veja:
[tex]\begin{matrix}32,60g.mol^{-1} --- & ---100\%\\ x ----& ---- 37\%\end{matrix}[/tex]
[tex]x = \dfrac{37.32,60g.mol^{-1}}{100} \\\\\\x = \boxed{\boxed{\bf12,06 g.mol^{-1}}}[/tex]
Portanto, a concentração molar do HCl presente no frásco é de 12,06g/mol.
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