Passo 1: Balanceamento Redox
A equação não balanceada é:
MnO2(s) + H2S(g) → SO4^2-(aq) + MnO(s)
Para balancear a equação, vamos dividir as semi-reações de oxidação e redução:
Semi-reação de redução:
MnO2(s) → MnO(s)
Semi-reação de oxidação:
H2S(g) → SO4^2-(aq)
Agora, vamos balancear cada semi-reação:
Semi-reação de redução:
MnO2(s) + 2e- → MnO(s)
Semi-reação de oxidação:
H2S(g) + 4H2O(l) → SO4^2-(aq) + 8H+(aq) + 8e-
Note que a semi-reação de redução foi balanceada adicionando 2 elétrons no lado esquerdo, enquanto a semi-reação de oxidação foi balanceada adicionando 4 moléculas de água, 8 íons H+ e 8 elétrons.
Para balancear as duas semi-reações, vamos multiplicar a semi-reação de redução por 4:
4MnO2(s) + 8e- → 4MnO(s)
Agora, podemos combinar as duas semi-reações e cancelar os elétrons:
4MnO2(s) + H2S(g) + 4H2O(l) → SO4^2-(aq) + 8H+(aq) + 4MnO(s)
Passo 2: Balanceamento em meio básico
Como a reação ocorre em meio básico, devemos adicionar OH- para neutralizar os íons H+
A equação fica:
4MnO2(s) + H2S(g) + 4H2O(l) + 8OH-(aq) → SO4^2-(aq) + 4MnO(s) + 8H2O(l)
Simplificando a equação:
4MnO2(
