Efetuados os cálculos concluimos que o pH da solução será pH= 4
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C x V= constante, assim:
Aplicar
[tex]C_1V_1= C_2V_2[/tex]
onde C₁= concentração inicial, V₁= volume inicial, C₂= concentração final, V₂= volume final
Dados
pH= ?
Vad= 9 mL
V₁= 1 mL
C₁= 0,001 mol/L
V₂= 9 + 1= 10 mL
C₂= ?
- cálculo da concentração final C₂
[tex]C_2=\dfrac{0,0001~mo\ell/L\times1~mL}{10~mL} \\ \\ \\ C_2= 0,00001~mo\ell/L\\ \\ C_2=10^{-4} ~mol/L[/tex]
- dissociação do HCℓ
HCℓ(aq) ⇄ H⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)
- pela dissociação vemos que 1 mol de HCℓ gera 1 mol de H⁺, assim:
[H⁺]= 10⁻⁴ mol/L
- cálculo do pH da solução final
[tex]pH=-log[H^{+} ]\\ \\ pH= -log10^{-4} \\ \\ pH= 4[/tex]
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