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Calcule Considere a reação: 3 (NH4)2CO3 + 2 H₃PO₄ → 2 (NH4)3PO4 +3 CO2(g) + 3 H2O Qual é o volume em litros de gás carbónico (CO₂) liberado, quando 250g de carbonato de amônio ((NH4)2CO3) reagem comm fosforico (H3PO4)? a) 23,5 L b) 58,3 L c) 76,8 L d) 84,1 L e) 132,9 L

Sagot :

Thothidn

Efetuados os cálculos concluimos que o volume de gá carbônico produzido foi de  V= 58,34 L

Alternativa b)

Dados

V(CO₂) = ? L

m[(NH4)₂CO₃]= 250 g

MM[(NH4)₂CO₃]: 14*2 + 8*1 + 12 + 16*3= 96 u ==> mol= 96 g

Reação balanceada que ocorre

3 (NH4)₂CO₃ + 2 H₃PO₄ → 2 (NH₄)₃PO₄ +3 CO₂(g) + 3 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 3:3 = 1:1, isto significa que 1 moℓ de (NH4)₂CO₃ produz 1 moℓ de CO₂;

- 1 moℓ de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

         1 mol                        1 mol

[tex]96~g[(NH_4)_2CO_3] ---22,4~L(CO_2)\\ \\ 250~g[(NH_4)_2CO_3] ---V\\ \\ \\ V=\dfrac{22,4~L\times250~g}{96~g} \\ \\ \\ V= \dfrac{5600}{96~L} \\ \\ \\ V=58,34~L[/tex]

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