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2) A quantidade de água em mol produzida pela combustão completa de 40 g de gás hidrogênio (H2) é de:
Dados: Hz = 2g/mol.
2H2 + 02 - 2H20

Sagot :

Thothidn

Efetuados os cálculos concluimos que são produzidos 360 g de água;

Dados

n(H₂O)= ? mol

m(H₂)= 40 g

MM(H₂)= 2 u ==> mol= 2 g

Reação balanceada que ocorre

2 H₂ + O₂ - 2 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de H₂ produzem 2 moℓ de H₂O , isto significa que a razão é 2:2 = 1:1, assim:

Regra de três

 1 mol               1 mol

[tex]2~g(H_2)---18~g(H_2O)\\ \\ 40~g(H_2)---~m\\ \\ \\ m=\dfrac{18~g\times40~g}{2~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{720}{2}\\ \\ \\ m=360~g(H_2O)[/tex]

- a estequiometria descreve a relações quantitativas entre elementos em compostos (estequiometria de composição) e entre as substâncias à medida que sofrem alterações químicas (estequiometria de reação).

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