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60 pontos
Solução A: 29,25 g de KNO₃ (nitrato de potássio) dissolvidos em 1 L de água.
Solução B: 0,5 mol de NaCl (cloreto de sódio) dissolvidos em 500 mL de água.



Dados: Massa molar do KNO₃ = 101 g/mol

Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol



Preciso saber pra cada uma dessas soluções, a concentração comum e concentração molar de cada.

Sagot :

Rocicleiasantos49idn

Resposta:

Vamos começar calculando a concentração comum (em g/L) e a concentração molar (em mol/L) para cada uma das soluções.

Solução A:

Concentração Comum (C) = massa de soluto (em g) / volume de solução (em L)

C = 29,25 g / 1 L

C = 29,25 g/L

Concentração Molar (M) = quantidade de matéria do soluto (em mol) / volume de solução (em L)

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria do soluto usando a sua massa molar.

n = massa / massa molar

n = 29,25 g / 101 g/mol

n ≈ 0,29 mol

Agora podemos calcular a concentração molar:

M = 0,29 mol / 1 L

M = 0,29 mol/L

Solução B:

Concentração Comum (C) = massa de soluto (em g) / volume de solução (em L)

C = 0,5 mol * 58,5 g/mol / 0,5 L

C = 29,25 g / 0,5 L

C = 58,5 g/L

Concentração Molar (M) = quantidade de matéria do soluto (em mol) / volume de solução (em L)

M = 0,5 mol / 0,5 L

M = 1 mol/L

Portanto, a concentração comum e molar para a solução A são 29,25 g/L e 0,29 mol/L,

enquanto para a solução B, os valores são 58,5 g/L e 1 mol/L, respectivamente.

Thothidn

Efetuados os cálculos concluimos que:

- Solução A

1) concentração comum= 29,25 g/L

2) concentração molar= 0,29 mol/L

- Solução B

1) concentração comum= 58,5 g/L

2) concentração molar= 1 mol/L

Concentração química de uma substância é a relação entre a quantidade de soluto contida em um dado volume ou massa de solução ou de solvente.

Lembre que a concentração (em qualquer unidade) é válida para qualquer quantidade da solução, independente da massa e do volume;

- para a solução A

Dados

m(KNO₃)= 29,25 g

MM(KNO₃)= 101 g/mol

V= 1 L

C= ? g/L

M= ? mol/L

1) Concentração comum ou concentração em massa

Aplicar    

[tex]C=\dfrac{m_1}{V}[/tex]   onde C= concentração (g/mL ou g/L), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (L ou mL)

[tex]C=\dfrac{29,25 g}{1~L} \\ \\ \\ C=29,25~g/L[/tex]

2) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

[tex]M=\dfrac{m_1}{MM_1\times V}[/tex]   onde

M= concentração molar (mol/L)

m₁= massa do soluto (g)

MM₁= massa molar do soluto (g/moℓ)

V= volume da solução (L)

[tex]M=\dfrac{29,25~g}{101~g/mol\times1~L} \\ \\ \\ M=0,289\\ \\ M\cong0,29~mol/L[/tex]

- para a solução B

Dados

n(NaCℓ)= 0,5 mol

MM(NaCℓ)= 58,5 g/mol

V= 500 m ==> V= 0,5 L

C= ? g/L

M= ? mol/L

1) Concentração comum ou concentração em massa

- cálculo da massa de NaCℓ em 0,5 mol

Regra de três

[tex]1~mo\ell---58,5~g\\ \\ 0,5~mol--~m\\ \\ \\ m=\dfrac{58,5~g\times0,5~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ \\ m=29,25~g[/tex]

[tex]C=\dfrac{29,25 g}{1~L} \\ \\ \\ C=29,25~g/L[/tex]

- cálculo da concentração comum

[tex]C=\dfrac{29,25~g}{0,5~L} \\ \\ \\ C=58,5~g/L[/tex]

2) Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

[tex]M= \dfrac{n_1}{V}[/tex]   onde:

M= concentração molar (mol/L)

n₁= nº mols do soluto

V= volume da solução (L) .

[tex]M=\dfrac{0,5~mo\ell}{0,5~L} \\ \\ \\ M=1~mo\ell/L[/tex]

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