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Resposta:
A massa necessária de oxigénio (O₂) é igual a 21 gramas.
A alternativa correta é a alternativa B: 21 g.
Explicação:
Para que seja possível a resolução do problema, nós devemos utilizar a lei de conservação de massa, que afirma:
Primeiro, vamos determinar a massa total dos reagentes:
[tex] \text{massa dos reagentes} = \text{massa de}\, C_2H_6O + \text{massa de} \, O_2 = 10 \,\text{g} + x \, \text{g} [/tex]
A reação produz 12 g de água (H₂O) e 19 gramas de gás carbônico (CO₂).
Logo, nós podemos escrever a equação da conservação da massa:
[tex] \text{massa dos reagentes} = \text{massa dos produtos} [/tex]
Substituindo os valores conhecidos:
[tex] 10 \,\text{g} + x = 19 \,\text{g} + 12 \,\text{g} \\ 10 \, \text{g} + x = 31 \, \text{g} \\ x = 31 \, \text{g} - 10 \, \text{g} \\ x = 21 \, \text{g} [/tex]
Portanto, a massa de oxigênio (O₂) necessária é 21 gramas.