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Reação de Precipitação:
A reação que ocorre ao misturarmos as duas soluções é a seguinte:
2AgNO₃(aq) + K₂CrO₄(aq) → Ag₂CrO₄(s) + 2KNO₃(aq)
Cálculo das Concentrações:
Ao misturarmos volumes iguais das duas soluções, a concentração de cada íon será a metade da concentração inicial, devido à diluição.
Concentração de Ag⁺: (2 x 10⁻⁵ mol/L) / 2 = 1 x 10⁻⁵ mol/L
Concentração de CrO₄²⁻: (4 x 10⁻⁵ mol/L) / 2 = 2 x 10⁻⁵ mol/L
Cálculo do Produto Iônico (Qsp):
Qsp = [Ag⁺]² * [CrO₄²⁻] = (1 x 10⁻⁵)² * (2 x 10⁻⁵) = 2 x 10⁻¹⁵
Comparação com o Kps:
Qsp (2 x 10⁻¹⁵) < Kps (9 x 10⁻¹²)
Conclusão:
Como o produto iônico (Qsp) é menor que o produto de solubilidade (Kps), não haverá precipitação de cromato de prata. As concentrações dos íons Ag⁺ e CrO₄²⁻ na solução resultante são baixas o suficiente para que a solução permaneça insaturada em relação ao Ag₂CrO₄.
Em resumo:
Ao misturarmos as soluções de nitrato de prata e cromato de potássio nas concentrações dadas, não ocorrerá a formação de um precipitado de cromato de prata. A solução resultante permanecerá homogênea.