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Já conferi o gabarito dessa questão, no entanto, gostaria de perguntar, esses 8 gramas de ouro 900. Se formos considerar, Au 100% é 197g/mol, então Au 90% é 177,3g/mol. Para mim, entendi que a regra de três deveria ser feita com 177,3g/mol, 6,02. 10^23 átomos, considerando a massa do ouro 90%, e 8 gramas, dando 2,7. 10^22 mais ou menos. Gostaria de perguntar se interpretei errado. "Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma

Sagot :

Thothidn

Efetuado o cálculo concluimos que numa moeda existem 2,2 x 10²² átomos de ouro;

Alternadiva d)

Dados

m(moeda)= 8 g

P(Au)= 90%

Avogadro=  6,0 x 10²³

MM(Au)= 197 g/mol

n(Au)= ?

- cálculo da massa de ouro na moeda

[tex]8~g---100\%\\ \\ m---~90\%\\ \\ \\ m=\dfrac{8~g\times90\%}{100~\%} \\ \\ \\ m=\dfrac{72}{100} \\ \\ \\ m=7,2~g(Au)[/tex]

- cálculo do número de átomos de Au em 7,2 g

- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de Au contém 6,02 * 10²³ moléculas, então:

Regra de três

  1 mol                    1 mol  

[tex]197~g(Au)---6,0\times10^{23}~ \'{atomos}(Au)\\ \\ 7,2~g(Au)---~~n\\ \\ \\ n=\dfrac{6,0\times10^{23}\times7,2}{197} \\ \\ \\ n=\dfrac{43,2\times10^{23}}{197} \\ \\ \\ n\cong2,2\times10^{22} ~ \'{atomos}(Au)[/tex]

- a estequiometria descreve a relações quantitativas entre elementos em compostos (estequiometria de composição) e entre as substâncias à medida que sofrem alterações químicas (estequiometria de reação).

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                        https://brainly.com.br/tarefa/53792326

Questão completa

Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0·10²³ – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g·mol⁻¹, pode-se afirmar que numa dessas moedas existem:

A) 22,4 átomos de ouro.

B) 7,2·10³ átomos de ouro.

C) 6,0·10²³ átomos de ouro.

D) 2,2·10²² átomos de ouro.

E) 7,2 átomos de ouro.

Obs: o teu engano foi alterar percentualmente a massa molar, ela é imutável;

- o que deve ser calculada percentualmente é a massa de ouro;

- lembre que quantidades você pode ter muitas, ao seu critério, porém a massa atômica (molecular) é fixa...

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