Efetuados os cálculos podemos concluir que a densidade do cobre é
d= 8,89 g/cm³
- considerando que CFC, corresponde á uma estrutura cúbica de face centrada, podemos encontrar a aresta do cubo, aplicando:
[tex]a=\dfrac{4R}{\sqrt{2} } \\ \\ \\ a=\dfrac{4\times1,28~\ddot{a}}{\sqrt{2}} \\ \\ \\ a=\dfrac{5,12}{1,4142} \\ \\ \\ a=3,62~\ddot{a}\\\\ a=3,62\times10^{-8} ~cm[/tex]
- cálculo do volume do cubo
[tex]Vc=a^{3} \\ \\ Vc=(3,62\times10^{-8} )^{3} \\ \\ Vc=4,743\times10^{-23} ~cm^{3}[/tex]
- cálculo da densidade
[tex]d = \dfrac{nA}{VcNA}[/tex] onde
d = densidade
n = numero de átomos por célula, no CFC = 4
A = massa atômica
NA = n° de Avogadro = 6,02*10²³
Vc= volume da célula
[tex]d=\dfrac{4\times63,5~~g/mo\ell}{4,743\times10^{-23}~cm^{3} \times6,02\times10^{23} } \\ \\ \\ d=\dfrac{254}{28,55} \\ \\ \\ d=8,89~g/cm^{3}[/tex]
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