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Oxidação e Redução de:
A- Zn⁺² / Zn° // Cobre⁺² / Cobre°
B- Fe⁺² + Cr₂O₇ + H⁺→ Fe⁺³ + Cr⁺³ + H₂O
A - Zn⁺² / Zn° // Cobre⁺² / Cobre°
Quem reduz é o Cobre, pois ele passa de +2 para 0, logo ele recebeu 2 eletron e quem recebe eletrons sofre redução.
Quem oxida é o Zinco, pois passa de 0 para +2, logo perdeu 2 eletrons, e quem perde eletrons sofre oxidação.
B- Fe⁺² + Cr₂O₇ + H⁺→ Fe⁺³ + Cr⁺³ + H₂O
Quem oxida: Fe⁺², porque passa de 2+ para 3+
Quem reduz: Cr pois passa de +7 para +3, logo recebeu eletrons.