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O ácido tartárico,C4H6O6,usado em alguns refrigerantes,pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho.Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175mol/L,qual a massa de ácido utilizada na fabricação de 100 000L desse refrigerante?Dadas as massas molares:H=1;C=12;O=16. Alternativas: A)17500g B)116,6kg C)0,857t D)1,75kg E)2,62t
CM=N/V
CM= concentração molar, N= Mols, V= Volume
CM=N/V --> 0,175=N/100 000 --> N= 100 000 x 0,175 ---> N= 17500 mols
Calculando massa molar
C= 4x12= 48
H= 6x1= 6
O= 6X16= 96
150 u
N=M(gramas)/M(molar)
N= mols , M= massa em grama, M = Massa molar
N=M(gramas)/M(molar)---> 17500=M(gramas)/ 150u --> M(gramas)= 17500 x 150= 26250000 gramas ou 2,625t
Letra ''e'' de faltam 4 meses para o ENEM
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