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Um átomo tem o número de massa 31 e16 nêutrons.O numero de elétrons no seu nível mais externo é...
Resolução:
A = Z + N
⇒ 31 = Z + 16
⇒ Z = 31 - 16
⇒ Z = 15 prótons, ou seja, temos 15 elétrons.
Fazendo a distribuição eletrônica de 15 elétrons temos:
A ⇒ K = 2, L = 8 e M = 5
Resposta Final: Ou seja, temos 5 elétrons na última camada.
Esse átomo possui o total de c) 5 elétrons no seu nível mais externo.
Para encontrar o número atômico do elemento, deve-se subtrair o número de nêutrons do número de massa.
Então, tem-se o seguinte cálculo: 31 - 16 = 15
Agora, deve-se fazer uma distribuição eletrônica com esse número de elétrons, obedecendo os níveis de energia propostos por Linus Pauling:
1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p3
A distribuição se encerra na camada 3, que tem cinco elétrons dispostos por dois de seus subníveis (3s e 3p).
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