Laracordeiro10idn
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Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dados: MM(h2so4)=98g/mol

Sagot :

WillQuimicaidn
Resolução:

Massa do soluto = g ?

Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

Volume = 2 L

Molaridade = 3 mol/L

M = m / mm x v

3 = m / 98 x 2

m = 3 x 98 x 2

m =  588 g de H2SO4



LouiseSGidn

A massa de ácido sulfúrico necessária será de: 588 g.

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):

n = m/MM

Assim, unindo as duas equações, temos que:

M = m/MM.V

Assim, a massa de ácido sulfúrico necessária será de:

M = m/MM.V

3 = m/98.2

3 = m/196

m = 3 . 196

m = 588 g

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