Beatrizxavierdidn
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11)
O gás acetileno é obtido através da hidrólise do carbeto de cálcio, segundo a
reação:

 

CaC2  
+   2 H2O   ®   Ca(OH)2   +   C2H2

 

 Colocando-se em um recipiente apropriado 500g
de carbeto de cálcio e 360g de água, pergunta-se:

 

a)
Qual é o reagente em excesso?

b)
Qual é a massa de hidróxido de cálcio obtida?

c)
Qual é o volume de gás acetileno obtido nas CNTP?

(Dados:
H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40)

Sagot :

Nandofilho10idn
1mol de CaC2 =  64g
1mol de H2O = 18 g

CaC2   +   2 H2O   - > Ca(OH)2   +   C2H2
1mol         2 mol
64g------------2(18g)
500g------------x

64x = 18000
x = 18000 / 64  = 281,25 g

281,25 g é o necessário, porém colocaram 360 g de H2O. Ou seja , o H2O é o reagente em excesso e o CaC2 é o reagente limitante .

a) H2O


b)  CaC2   +   2 H2O   - > Ca(OH)2   +   C2H2
      1mol----------------------------1mol
      64g----------------------------- 74g
    500g-----------------------------y

y = 578,125 g de Ca(OH)2


c)   1mol de CaC2 = 64 g

500 g / 64 = 7,81 mol

CaC2   +   2 H2O   - > Ca(OH)2   +   C2H2
1mol-------------------------------------------------1mol
7,81----------------------------------------------------x

x = 7,81 mol de etileno (C2H2)

1mol de gás na CNTP ocupa 22,4 L
 7,81----------------------------------X

X= 175 LITROS DE ETILENO

Bons estudos :)








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