Resposta:
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
a) 3º Período e Grupo 1
b) K (1)= 2, L (2)= 8, M (3)= 1
c) Na
d) Metal alcalino
e) +1. Ao ceder 1 elétron fica com a camada anterior completa com 8 elétrons;
Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
a) 3º Período e Grupo 16
b) K (1)= 2, L (2)= 8, M (3)= 6
c) S
d) Calcogênio
e) -2. Ao receber 2 elétrons completa a camada com 8 elétrons;
Z: 1s² 2s² 2p⁵ você não colocou os elétrons p, coloquei 5
a) 2º Período e Grupo 17
b) K (1)= 2, L (2)= 7
c) F
d) Halogênio
e) -1. Ao receber 1 elétron completa a camada com 8 elétrons;
