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O sulfato de sódio é utilizado em diversos processos industriais, como no processamento de polpa da madeira, na produção de vidros, de detergentes, de corantes para tecidos, assim como agente dessecante para óleos. Um dos modos de se obter o sulfato de sódio é pela reação entre o hidróxido de sódio e o sulfato de cobre II, de acordo com a equação química a seguir.
2NaOH(aq) + CuSO4(aq) -> Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(5)
Considerando essa reação, responda:

a) Identifique os reagentes e os produtos.

b) Classifique essa reação química.

c) Determine a massa de sulfato de sódio que se forma a partir de 40 g de hidróxido de sódio.

DADOS: Na=23;0= 16; H=1; Cu=64;S=32)​

Sagot :

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Resposta:

a) Reagentes: NaOH e CuSO4

Produtos: Na2SO4 + Cu(OH)2

b) Reação de dupla troca (ou dupla substituição)

c) 71 g

Explicação:

a) Reagentes são, conforme o próprio nome diz, as substâncias que reagem, as que entram na reação, aquelas que serão transformadas; Produtos são as substâncias que foram formadas, é aquilo que foi produzido.

b) Dupla troca pois os dois compostos que reagiram (os reagentes) trocaram entre si dois elementos, o sódio passou a hidroxila para o cobre e o cobre passou o sulfato para o sódio.

c) 2NaOH(aq) + CuSO4(aq) -> Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(5)

     2 mols                                    1 mol

  2 x (40g mol)                         1 x (142 g mol)

     80 g ------------------------------- 142 g

      40 g --------------------------------- y

                      y = 71 g

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