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A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação:

2 NH3(g) + 3/2 O2(g) → N2(g) + 3 H2O(l)

Qual a massa de água, em gramas, obtida a partir de 300,1 L de gás amoníaco, nas CNTP.

Sagot :

Gustavourbenidn

Resposta:

A massa da água formada será  361,8g

Explicação:

Primeiramente, devemos saber que o volume molar dos gases nas CNTP é de 22,4L.

Segundo a questão, possuímos 300,1L de gás amoníaco, que indica a presença de X mols.

N° de mol (NH3) = 300,1L ÷ 22,4L/mol

N° de mol (NH3) =~ 13,4 mols de NH3

Sabemos que 2 mols de NH3 formam 3 mols de H2O, proporcionalmente, o número de mols de água será:

N° de mol de água = (13,4 mols de NH3 * 3 mols de H2O) ÷ 2 mol de NH3

N° de mol de água = 20,1 mols de H2O

A massa molar da água é = 16 + 1 + 1 = 18g/mol

A massa da água formada será = 18 * 20,1 = 361,8g

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