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Do estado inicial de 4 l, 2 atm e 300 k, certa massa de um gás perfeito se expande isotermicamente até que sua pressão seja de 0,5 atm. Determine o volume final ocupado pelo gás.
Como é uma transformação isotérmica, a equação de Clapeyron (P1 . V1/T1 = P2 . V2/T2), transforma-se em P1. V1 = P2 . V2, pois ocorre sem variação de temperatura.
Dados:
P1 = 2 atm
V1 = 4 litros
P2 = 0,5 atm
V2 = ?
2 . 4 = 0,5 . x
8 = 0,5x
x = 16 litros
PV/T = P2V2 / T2
o processo é isotérmico, ou seja, temperatura constante então temos...
4x2/300 = Vx0,5/ 300 = 16 litros (pode eliminar T de ambos os lados, já que a temperatura será constante).
espero ter ajudado,